Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}2p_X+n_X=13\\p_X\le n_X\le1,5p_X\end{matrix}\right.\)

=> \(\dfrac{26}{7}\le p_X\le\dfrac{13}{3}\)

=> p_X = 4

PTHH: \(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

            \(4Fe+3O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3\)

Giả sử hỗn hợp ban đầu có khối lượng 100 (g)

Gọi số mol Mg, Fe là a, b (mol)

=> 24a + 56b = 100 (1)

Theo PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgO}=a\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=0,5b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

m_{chất rắn sau pư} = 40a + 160.0,5b = 100.1,5

=> 40a + 80b = 150 (2)

(1)(2) => a = 1,25 (mol); b = 1,25 (mol)

=> \(\%m_{Mg}=\dfrac{1,25.24}{100}.100\%=30\%\)

CTHH: XO₃ 

\(\Rightarrow\dfrac{16.3}{PTK_X+16.3}.100\%=60\%\\ \Rightarrow PTK_X=32\left(đvC\right)\)

=> X là S (lưu huỳnh)

cảm ơn bạn

CTHH: Fe^a(CO₃)^II

Theo quy tắc hóa trị: a.1 = II.1

=> a = II

Fe hoá trị 2.

Vì gốc = CO₃ có hoá trị 2

CTHH: R_x^aO_y^II

Theo quy tắc hóa trị: x.a = y.II

=> \(a=\dfrac{y.II}{x}=\dfrac{2y}{x}\)

Vậy hóa trị của R là \(\dfrac{2y}{x}\)

? cho mỗi bằng này thôi á ?

CTHH: Y₂O₅

Ta có: \(\%O=\dfrac{16.5}{2.NTK_Y+16.5}.100\%=56,34\%\)

=> NTK_Y = 31 (đvC)

=> Y là P (Photpho)

Tính chất vật lý : Trạng thái (rắn, lỏng, khí), màu sắc, mùi vị, tính tan, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ sôi (t^o_s), nhiệt độ nóng chảy (t^o_nc), khối lượng riêng (d).

+ Tính chất hoá học: Là khả năng bị biến đổi thành chất khác: Khả năng cháy, nổ, tác dụng với chất khác.

1 đvC có khối lượng ứng với \(\dfrac{1,9926.10^{-23}}{12}=0,16605.10^{-23}\left(g\right)\)

\(NTK_A=\dfrac{3,818.10^{-23}}{0,16605.10^{-23}}=23\left(đvC\right)\) => A là Na

\(NTK_B=\dfrac{6,474.10^{-23}}{0,16605.10^{-23}}=39\left(đvC\right)\) => B là K

\(NTK_X=\dfrac{9,296.10^{-23}}{0,16605.10^{-23}}=56\left(đvC\right)\) => X là Fe

.

\(n_{chất.rắn}=m_{Cu}=6,4\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

 0,2                                                0,3      ( mol )

\(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

\(m_{hh}=m_{Cu}+m_{Al}=6,4+5,4=11,8\left(g\right)\)