A><C
D><B

a)24,3.(-11/25) + ( -11/25) . 75,7
= (-11/25) .(24,3 + 75,7)
=(-11/25) . 100
= -1100/25
b)[(9^2 : 3^2) + (123 :5^2)].(-1/2)^2
c) c16 + c100 -c36
=c100 - c36-c16
=c100-20
=c80
(c= căn bậc 2 của...)

------------|-------|--------<>--------|---------->
0 3/4 1




-----------|-------------<>--------|-----------|---------->
-1 -2/3 0

hoá trị của nitrogen (n) trong các hợp chất lần lượt là: i (trong n2o), ii (trong no), iii (trong nh3), iv (trong no2) và v (trong n2o5).

Hai nguyên tố X và Y lần lượt là Aluminium (Al) và Silicon (Si); trong đó Aluminium là nguyên tố kim loại, còn Silicon là nguyên tố á kim

Nguyên tử X là Chlorine (kí hiệu hóa học: Cl, số hiệu nguyên tử Z=17)

Công thức hóa học của ethanol là C2H6O (thường được viết dưới dạng công thức cấu tạo là C2H5OH)

• Ô số: 16 (do có số hiệu nguyên tử \(Z = 16\), đồng nghĩa hạt nhân có 16 proton).
• Chu kỳ: 3 (do nguyên tử có 3 lớp electron).
• Nhóm: VIA (hoặc nhóm 16, là nhóm phi kim Chalcogen, có 6 electron ở lớp ngoài cùng). [1, 2, 3]

sơ đồ tư duy:
SƠ ĐỒ TƯ DUY: HÌNH THÀNH LIÊN KẾT PHÂN TỬ HCl
1. ĐẶC ĐIỂM NGUYÊN TỬ TRƯỚC LIÊN KẾT │ └───────────────────────────┬────────────────────────────┘ │ ┌───────────────────────┴───────────────────────┐ ▼ ▼ 【 NGUYÊN TỬ HYDROGEN (H) 】 【 NGUYÊN TỬ CHLORINE (Cl) 】 │ │ ├─► Số hiệu: Z = 1 ├─► Số hiệu: Z = 17 │ │ ├─► Cấu hình e: 1s¹ ├─► Cấu hình e: [Ne] 3s²3p⁵ │ │ ├─► Lớp ngoài cùng: ├─► Lớp ngoài cùng: │ • Có 1 electron. │ • Có 7 electron. │ • Thiếu 1e để bền vững (He). │ • Thiếu 1e để bền vững (Ar). │ │ └─► Độ âm điện: └─► Độ âm điện: • Chiếm giá trị 2,20. • Chiếm giá trị 3,16. • Nhỏ hơn Chlorine. • Lớn hơn Hydrogen.
2.2. QUÁ TRÌNH GÓP CHUNG ELECTRON (HCl) │ └───────────────────────────┬────────────────────────────┘ │ ┌───────────────────────┴───────────────────────┐ ▼ ▼ [ NHU CẦU ĐẠT BỀN ] [ HÀNH ĐỘNG GÓP ELECTRON ] │ │ ├─► Nguyên tử H: ├─► Cơ chế: │ • Cần thêm 1 electron. │ • Mỗi bên góp đúng 1e độc thân. │ • Hướng tới cấu hình bền He (2e). │ │ ├─► Hình thành: ├─► Nguyên tử Cl: │ • Tạo ra 1 cặp electron dùng chung. │ • Cần thêm 1 electron. │ │ • Hướng tới cấu hình bền Ar (8e). └─► Xu hướng phân cực: │ • Cặp e chung bị hút lệch về phía Cl. └─► Kết luận chung: • Do độ âm điện của Cl lớn hơn H. • Đều có nhu cầu nhận, không bên nào nhường.