Nguồn điện hóa học SVIP

Văn bản dưới đây là được tạo ra tự động từ nhận diện giọng nói trong video nên có thể có lỗi

• [âm nhạc]
• cô Thân ái chào mừng các em đã quay trở
• lại với khóa học Hóa Học lớp 12 tại
• olm.vn ở bài học trước các em đã được
• học về thế điện cực chuẩn và ý nghĩa bài
• học hôm nay sẽ nối tiếp với một nội dung
• cũng có liên quan đến thế điện cực chuẩn
• là nguồn điện hóa
• học bài học này gồm ba nội dung chính
• thứ nhất là PIN điện hóa thứ hai là pin
• gamani và cuối cùng là giới thiệu về một
• số nguồn điện
• khác đầu tiên là khái niệm về pin điện
• hóa khi các phản ứng oxy hóa khử xảy ra
• luôn đi kèm theo sự chuyện
• electron trong trường hợp các quá trình
• oxy hóa và quá trình khử xảy ra ở trên
• các điện cực khác nhau và electron được
• truyền qua dây dẫn thì năng lượng hóa
• học được chuyển thành năng lượng điện
• thiết bị thực hiện được sự chuyển hóa
• này được gọi là PIN điện
• hóa như vậy pin điện hóa là thiết bị
• chuyển năng lượng của phản ứng oxy hóa
• khử thành dòng điện chẳng hạn đối với
• phản ứng cu2 + cộ Zn tạo thành cu + zn2
• + chúng ta có thể thiết kế hai thí
• nghiệm như sau thí nghiệm 1 Nhúng thanh
• kẽm vào dung dịch
• CuSO4 lúc này đồng sinh ra bám lên trên
• thanh kẽm nên trong trong trường hợp này
• không thể thiết lập được pin điện hóa do
• quá trình oxy hóa và quá trình khử cùng
• xảy ra trên một điện cực ở thí nghiệm
• Thứ hai chúng ta nhúng Thanh kẽm vào
• dung dịch znso4 thanh đồng vào dung dịch
• CuSO4 như vậy chúng ta đã tạo được hai
• điện cực kẽm và
• đồng dùng dây dẫn điện nối hai điện cực
• này với một bóng đèn nhỏ thì thấy bóng
• đèn sáng Nguyên nhân là do trong trường
• hợp này chúng ta đã thiết lập được một
• pin điện hóa chuyện năng lượng hóa học
• thành dòng điện làm cho bóng đèn sáng
• pin điện hóa được thiết lập như thí
• nghiệm hai được gọi là pin ganvani pin
• ganvani là PIN điện hóa gồm hai điện cực
• trong đó mỗi điện cực ứng với một cặp
• oxy hóa khử và chúng thường được nối với
• nhau thông qua Cầu Muối pin ganvani ở
• điều kiện chuẩn thường được thiết lập
• như sau ở 25° c Nhúng một thanh kim loại
• A và cốc đựng dung dịch am c Nhúng một
• thanh kim loại B và cốc đựng dung dịch
• BN C nối Thanh A và thanh B bằng dây dẫn
• lắp một vô kế để đo hiệu điện thế đóng
• kín mạch bằng một Cầu
• Muối pin này được ký hiệu là pin A B
• Trong đó a có tính khử mạnh hơn b trong
• pin gavani điện cực kim loại a có tính
• kh mạnh hơn đóng vai trò là cực âm anod
• là nguồn cung cấp electron do tại đây
• xảy ra quá trình oxy hóa A tạo thành am
• + c
• me các electron được tạo ra theo dây dẫn
• di chuyển sang điện cực B có tính khử
• yếu hơn Tại đây xảy ra quá trình khử BN
• C cộ ne tạo thành B điện cực b là nơi
• nhận electron nên đóng vai trò là cực
• dương C thốt các quá trình oxy hóa và
• khử xảy ra trên các điện cực đồng nghĩa
• với việc trong pin xảy ra phản ứng oxy
• hóa khử mbn + cộng Na tạo thành n+ cộ
• MB trong quá trình pin hoạt động Cầu
• Muối cho phép các ion di chuyển qua do
• đó vừa đóng kín mạch điện Vừa Duy trì
• tính trung hòa điện của mỗi dung
• dịch giá trị thu được trên vôn kế được
• gọi là sức điện động chuẩn của pin Ký
• hiệu là e0 pin có thể xác định dựa vào
• thế điện cực chuẩn của các cặp oxy hóa
• khử ứng với hai điện cực cụ thể e0 pin
• bằng e0 catod trừ e0
• anod Chúng Ta Cùng Xem một ví dụ cụ thể
• như sau thiết lập pin znc ở điều kiện
• chuẩn bằng cách Nhúng thanh Zn vào dung
• dịch znso4 Thanh cu vào dung dịch
• CuSO4 nối thanh Zn và Cu bằng dây dẫn
• lắp vôn kế để đo hiệu điện thế đóng kín
• mạnh bằng một Cầu
• Muối trong trường hợp này các em có tính
• khữ mạnh mạnh hơn nên đóng vai trò là
• anod tại đây xảy ra quá trình oxy hóa Zn
• thành zn2 + + 2E Electron được truyền
• qua dây dẫn sang điện cực đồng tại đây
• xảy ra quá trình khử cu2 + C 2E tạo
• thành
• cu như vậy phản ứng xảy ra trong pin là
• cu2 + + Zn tạo thành zn2 + C
• cu sức điện động chuẩn của pin được tính
• bằng e0 cat trừ e0 anod tức là bằng e0
• của cặp cu2 + tr cu trừ e0 của cặp zn2 +
• tr Zn bằng
• 0,344 trừ đi -
• 0,762 kết quả thu được là 1,102 V phù
• hợp với giá trị hiệu điện thế ghi trên
• vô
• kế chúng ta cùng làm thêm một ví dụ
• tương tự nhé một pin ganvani được thiết
• lập ở điều kiện chuẩn theo sơ đồ sau các
• em hãy quan sát sơ đồ pin viết ký hiệu
• pin điện các quá trình xảy ra ở điện cực
• và phản ứng xảy ra trong pin sau đó tính
• sức điện động chuẩn của pin cho biết tế
• điện cực chuẩn của các cặp oxy hóa khử
• CO2 + tr Cu và Ag C trên Ag lần lượt là
• Dương 0,340 V và Dương 0,79
• [âm nhạc]
• V Xin chúc mừng các em đã có câu trả lời
• chính xác Quan sát sơ đồ pin điện ta
• thấy pin điện hóa này được tạo thành từ
• hai điện cực đồng và điện cực bạc ứng
• với hai cặp oxy hóa khử là CO2 + tr Cu
• và Ag C trên Ag trong đó đồng có tính
• khử mạnh hơn nên đóng vai trò anod còn
• bạc đóng vai trò là catốt do đó pin này
• được gọi là PIN
• cuag tại anốt xảy ra quá trình oxy hóa
• Đồng Thành Đồng
• 2+ tại catốt xảy ra quá trình khử bạc
• cộng thành bạc và phản ứng xảy ra trong
• pin là 2ag C cộ cu tạo thành 2ag C CO2 +
• sức điện động chuẩn của pin bằng thế
• điện cực chuẩn của catốt trừ thế điện
• cực chuẩn của anod tức là bằng e0 Ag C
• tr Ag trừ e0 cu2 + tr cu bằng 0,459
• v bên cạnh pin điện hóa thì trong đời
• sống một số loại pin khác cũng được sử
• dụng rộng rãi bao gồm ắc quy Trì viên
• nhiên liệu viên mặt trời vân vân chúng
• ta cùng tìm hiểu các loại pên này trong
• phần thứ ba một số loại pin
• khác đầu tiên là nguồn điện được sử dụng
• phổ biến trong các phương tiện giao
• thông thiết bị lưu điện phát điện đó là
• Ắc quy Ắc Quy thuộc loại pin thứ cấp hay
• còn gọi là pin sạc nghĩa là các chất
• phản ứng được tái tạo trong quá trình
• sạc bằng dòng điện một chiều ắc quy trì
• được sử dụng nhiều hơn cả do giá thành
• thấp dễ sản xuất hoạt động ổn định sau
• khi đã qua sử dụng thì có thể dễ dàng
• thu hồi sulfuric acid và Trì trong ắc
• quy để tái chế Tuy nhiên ắc quy trì
• thường nặng có tuổi thọ thấp trung bình
• khoảng 1 năm và gây ra ô nhiễm môi
• trường hoặc ngộ độc trì ở các làng nghề
• tái chế ác quy
• cũ loại Thứ hai là pin nhiên liệu Đây là
• loại pin điện hóa chuyển đội hóa năng
• thành điện năng thông qua phản ứng Oxy
• hóa khử giữa nhiên liệu như methan
• ethanol Methanol hydrogen vân vân và
• chất oxy hóa thường là oxygen biên nhiên
• liệu hydrogen oxygen có nhiều ứng dụng
• và triển vọng trong tương lai với các ưu
• điểm như điều chỉnh được cường độ dòng
• điện như thay đổi tốc độ dòng nhiên liệu
• hay hiệu suất chuyển đội năng lượng cao
• lượng chất phát tải ít và dễ kiểm soát
• tắn liền với các ưu điểm vượt trổi đấy
• thì giá thành của pin nhiên liệu tương
• đối cao nên hiện tại chưa được sử dụng
• rộng rãi
• cuối cùng là một loại pin năng lượng rất
• quen thuộc với chúng ta đó là pin mặt
• trời pin mặt trời gồm rất nhiều tấm vật
• liệu bán dẫn được ghép nối với nhau có
• khả năng chuyển đổi quang năng thành
• điện năng do đó nguồn năng lượng từ pin
• mặt trời là nguồn năng lượng sạch không
• phát thải khí gây ô nhiễm môi trường
• chúng ta tận dụng được nguồn năng lượng
• vô tận của mặt trời Tuy nhiên pin mặt
• trời sản xuất phức tạp giá thành lại cao
• phụ thuộc nhiều vào điều kiện thời tiết
• khí hậu ngoài ra bên mặt trời hết hạn
• thì có nguy cơ gây ô nhiễm môi
• trường như vậy chúng ta vừa đi tìm hiểu
• các nội dung cơ bản của bài học nguồn
• điện hóa học trước khi kết thúc bài học
• ngày hôm nay cô cùng các em sẽ làm một
• số bài tập để luyện tập
• nhé câu hỏi đầu tiên thuộc dạng câu hỏi
• trắc nghiệm nhiều lựa chọn các em hãy
• cho biết trong biên điện hóa quá trình
• oxy hóa xảy ra ở đâu
• [âm nhạc]
• đáp án của các em hoàn toàn chính xác ở
• cực âm anod của pin điện hóa xảy ra quá
• trình oxy hóa dạng khử thành dạng oxi
• hóa câu hỏi thứ hai trong quá trình hoạt
• động của pin cuag phản ứng xảy ra trong
• pin là phản ứng
• [âm nhạc]
• nào đáp án của cô là đáp án a như đã
• phân tích ở ví dụ trước trong pên cuag
• điện cực đồng đóng vai trò anod tại đây
• xảy ra quá trình oxy hóa còn điện cực
• bạc đóng vai trò là catốt tại đây xảy ra
• quá trình
• khử do đó phản ứng xảy ra trong pin là
• cu + 2ag + tạo thành 2ag + cu2
• + câu hỏi thứ ba là câu hỏi trắc nghiệm
• đúng sai cho phản ứng xảy ra trong một
• pin điện hóa như sau Fe + cu2 + tạo
• thành cu C Fe2 + các em hãy cho biết các
• phát biểu dưới Đây đúng hay
• [âm nhạc]
• sai Xin chúc mừng các em đã có câu trả
• lời chính xác đáp án của cô như sau từ
• phản ứng xảy ra trong pin chúng ta dễ
• dàng so sánh được tính oxi hóa của cu2 +
• và Fe2
• + cụ thể là tính oxi hóa của cu2 + mạnh
• hơn Fe2 + nên phát biểu a là sai p điện
• hóa này có cực âm là Fe cực dương là cu
• và tại cực Dương xảy ra quá trình khử
• cu2 + thành
• cu nên phát biểu B đúng tại cực âm Fe
• giải phóng các
• electron các electron này chuyển sang
• cực dương thông qua dây dẫn không phải
• thông qua Cầu Muối do đó đáp án C là sai
• trong quá trình pin hoạt động đồng l tạo
• ra và bám lên trên thanh đồng nên khối
• lượng thanh đồng tăng dần nhận định D
• cũng sai
• câu hỏi cuối cùng là câu hỏi trả lời
• ngắn yêu cầu các em tính sức điện động
• chuẩn của pin sncu được thiết lập ở điều
• kiện chuẩn Biết thế điện cực chuẩn của
• các cặp oxy hóa khử N2 + trn và cu2 + tr
• cu lần lượt là - 0,137 V và Dương 0,340
• [âm nhạc]
• V đáp án của cô là 0,48 V đối với pin
• sncu thì thiếtc đóng vai trò là anod tại
• đây xảy ra quá trình oxy hóa với điện
• thế là - 0,137 V còn thanh đồng đóng vai
• trò là catốt với điện thế là Dương 0,340
• V do đó sức điện động chuẩn của pin bằng
• điện thế ở catốt trừ điện thế ở anod
• bằng 0,47 7 V làm tròn kết quả đến hàng
• phần trăm chúng ta được 0,48
• v như vậy chúng ta vừa đi tìm hiểu về
• các nội dung liên quan đến nguồn điện
• hóa học và làm một số ví dụ minh họa để
• luyện tập thêm các em hãy truy cập vào
• trang web
• olm.vn và ấn theo dõi kênh học trực
• tuyến olm để cập nhật được các bài dạng
• sớm nhất nhé Xin chào và hẹn gặp lại các
• em trong các bài học tiếp theo