Nguyên tố hoá học SVIP

Văn bản dưới đây là được tạo ra tự động từ nhận diện giọng nói trong video nên có thể có lỗi

• [âm nhạc]
• Xin chào tất cả các em Chào mừng các em
• đã quay trở lại với khóa học khóa học
• lớp 10 tại olm.vn ngày hôm nay chúng ta
• sẽ tiếp tục tìm hiểu bài học thứ hai của
• chủ đề 1 nguyên tố hóa học nội dung
• chính của bài học này gồm có ba phần
• phần đầu tiên chúng ta sẽ tìm hiểu về
• khái niệm nguyên tố hóa học phần thứ hai
• là đồng vị và phần thứ ba nguyên tử khối
• trung bình của nguyên tố và sau đây
• chúng ta sẽ cùng đi đến với phần đầu
• tiên của bài học Nguyên tố hóa học
• Ngay từ thời kỳ cổ đại Loài người đã tìm
• ra nhiều nguyên tố giúp ích cho cuộc
• sống đồng được coi là nguyên tố hóa học
• đầu tiên được con người khai thác và sử
• dụng từ thời cổ đại khoảng 9.5 trước
• Công Nguyên tiếp theo đó là chì khoảng
• 57.000 vàng là 6.000 năm bạc và sắt
• khoảng 5.5 trước Công Nguyên thời kỳ
• tiếp theo được đánh dấu bởi các Nhà Giả
• Kim Thuật với ước mơ chế tạo Hòn Đá Phù
• Thủy có thể biến chì sắt hay thủy ngân
• thành vàng và trong chương trình tìm ra
• Hòn Đá Phù Thủy đó nguyên tố phosphorus
• được phát hiện vào năm 1669 đặt nên dấu
• mốc là nguyên tố hóa học đầu tiên được
• phát hiện sau thời kỳ cổ đại các nguyên
• tố như coban 2 platin cũng được tìm thấy
• ngay sau đó vào năm 1735 nguyên tố hóa
• học đóng vai trò cấu tạo nên vạn vật ở
• trên trái đất kể cả con người phần lớn
• cơ thể đều được tạo thành từ nguyên tố
• ốc sên và tiếp theo đó là nguyên tố
• carbon hairen hay là natuan vậy thì
• nguyên tố hóa học là gì
• Nguyên tố hóa học được định nghĩa là tập
• hợp của những nguyên tử có cùng số
• proton ở trong hạt nhân hình ảnh mà các
• em đang quan sát ở trên slide là Mô hình
• cấu tạo của các nguyên tử khác nhau
• thuộc cùng một nguyên tố carbon các
• nguyên tử này có chứa số neutron khác
• nhau nhưng đều có 6 proton ở trong hạt
• nhân do đó chúng thuộc cùng một nguyên
• tố hóa học
• một nguyên tố hóa học có thể cấu tạo nên
• các chất khác nhau chẳng hạn như kim
• cương và than chì dù có hình dáng cũng
• như tính chất trái ngược nhưng đều được
• tạo thành từ nguyên tố carbon hay nguyên
• tố option có thể tạo nên khí ốc Xa Dần
• và khí Ozone
• cho đến năm 2020 đã có 118 nguyên tố hóa
• học được tìm ra trong đó có 94 nguyên tố
• có nguồn gốc từ tự nhiên số còn lại do
• con người tổng hợp nên khoảng 24 nguyên
• tố được gọi là nguyên tố nhân tạo Vậy
• thì một nguyên tố hóa học sẽ có những
• đặc trưng cơ bản nào thứ nhất số đơn vị
• điện tích hạt nhân được ký hiệu là Z sẽ
• được tính bằng số proton có ở trong
• nguyên tử hạt nhân mang điện tích dương
• mỗi proton có điện tích quy ước là + 1
• nên điện tích của hạt nhân là cộng z số
• hiệu nguyên tử của một nguyên tố được
• quy ước bằng số đơn vị điện tích hạt
• nhân của nguyên tử nguyên tố đó Và trong
• trường hợp của nguyên tử Cacbon như trên
• hình ta có số đơn vị điện tích hạt nhân
• và số hiệu nguyên tử là 6 còn điện tích
• hạt nhân của nguyên tử này là cộng 6
• đặc trưng thứ hai là số khối trong số
• khối được ký hiệu là A được tính bằng
• tổng số proton và số neutron có trong
• nguyên tử nguyên tử carbon trên hình có
• 6 proton và 7 neutron do đó số khối của
• nguyên tử này là 6 + 7 = 13
• để ký hiệu nguyên tử thì người ta thường
• ghi các chỉ số đặc trưng ở bên trái ký
• hiệu của nguyên tố với số khối A ở phía
• trên và số hiệu nguyên tử Z ở phía dưới
• khi nhìn vào ký hiệu nguyên tử ta có thể
• phân tích được những đặc trưng cơ bản
• cũng như là thành phần của nguyên tử đó
• lấy ví dụ với ký hiệu nguyên tử ốc San
• dần như sau dựa vào đây ta có thể biết
• ký hiệu của nguyên tử ốc sên là ô vì số
• hiệu nguyên tử là 8 nên nguyên tử này có
• chứa 8 proton ở trong hạt nhân và 8
• electron ở trong lớp vỏ từ số khối của
• nguyên tử là 16 ta có thể tính được số
• neutron của nguyên tử là 16 - 8 = 8
• Newton để luyện tập phần kiến thức vừa
• học các em Hãy trả lời cho cô học hỏi
• tương tác sau đây nhé
• Câu trả lời của các em hoàn toàn chính
• xác rồi và chúng ta sẽ tiếp tục đi đến
• với phần số 2 đồng vị các nguyên tử của
• cùng một nguyên tố hóa học có thể có số
• khối khác nhau Sở dĩ như vậy là do hạt
• nhân của các nguyên tử có cùng số proton
• nhưng khác số neutron những nguyên tử
• như vậy được gọi là đồng vị của nhau
• trong tự nhiên hầu hết các nguyên tố
• được tìm thấy dưới dạng hỗn hợp của các
• đồng vị chẳng hạn như nguyên tố hydrogen
• có 3 đồng vị Bền ở trong tự nhiên là
• protein và twitty với số khối lần lượt
• là 1 2 và 3 cả 3 nguyên tử này đều có
• cùng số proton là 1 nhưng số neutron
• khác nhau lần lượt là 0 1 và 2 Newton
• ngoài những đồng vị bền thì các nguyên
• tố hóa học còn có những đồng vị không
• bền gọi là các đồng vị phóng xạ được sử
• dụng nhiều trong đời sống y học và
• nghiên cứu khoa học
• phần cuối cùng của bài học ngày hôm nay
• đây là nguyên tử khối trung bình
• trước khi đến với khái niệm này ta cùng
• Nói về khái niệm nguyên tử khối nguyên
• tử khối của một nguyên tử sẽ cho biết
• nguyên tử này nặng gấp bao nhiêu lần 1
• Amu Ví dụ như sau Một nguyên tử có ký
• hiệu là 12 6C từ ký hiệu nguyên tử này
• ta có thể biết được khối lượng của
• nguyên tử là 12A mu do đó nguyên tử khối
• của carbon là 12 và số khối cũng là 12
• mỗi nguyên tố thường có nhiều đồng vị do
• đó trong thực tế người ta thường sử dụng
• giá trị nguyên tử khối trung bình và
• muốn xác định giá trị nguyên tử khối
• trung bình của nguyên tố ta phải biết
• được phần trăm số nguyên tử của các đồng
• vị đó trong tự nhiên và người ta thường
• sử dụng phương pháp phổ khối lượng để
• xác định phần trăm số nguyên tử của các
• đồng vị đây là một phương pháp quan
• trọng trong việc phân tích thành phần và
• cấu trúc của các chất hình ảnh mà các em
• đã quan sát ở trên màn hình chính là phổ
• khối lượng của Clin trong đó trục tung
• biểu thị hàm về số nguyên tử của từng
• đồng vị còn trục hoành biểu thị tỉ số
• của nguyên tử khối Mỗi đồng vị với điện
• tích của ion tương ứng trong trường hợp
• này thì điện tích z của các ion đồng vị
• corin đều là + 1 Quan sát hình ảnh ta có
• thể thấy trên phủ khối lượng xuất hiện 2
• Bích tín hiệu của các đồng vị 35 Clo và
• 37 Clo với phần trăm số nguyên tử tương
• ứng là
• 75,77% Và 24,23% từ đó ta có thể tính
• được giá trị nguyên tử khối trung bình
• của corolin theo biểu thức sau 35 x
• 75,77 + 37 x 24,23 tất cả chia cho 100
• thu được giá trị là 35,48 xấp xỉ với
• 35,5 là giá trị mà các em thường thấy ở
• trong bảng tuần hoàn nguyên tử khối của
• một nguyên tố hóa học khi trong bảng
• tuần hoàn là nguyên tử khối trung bình
• của các đồng vị ở trong tự nhiên và ta
• có biểu thức tính nguyên tử khối trung
• bình như sau trong biểu thức này thì ax
• là nguyên tử khối trung bình của lợi ích
• Ai là nguyên tử khối của đồng vị thứ y
• còn a nhỏ I là tỷ lệ phần trăm số nguyên
• tử của đồng vị thứ y để luyện tập phần
• kiến thức vừa học các em Hãy trả lời cho
• cô câu hỏi tương tác sau đây nhé
• Câu trả lời của các em hoàn toàn chính
• xác rồi và cô có thể tổng kết lại bài
• học ngày hôm nay bằng một số tóm tắt như
• sau
• 1 các nguyên tử mà hạt nhân có cùng số
• proton thì thuộc cùng một nguyên tố hóa
• học và số proton ở trong hạt nhân là số
• hiệu nguyên tử ký hiệu là z 2 số khối ký
• hiệu là A sẽ được tính bằng tổng số
• proton và neutron ở trong hạt nhân
• nguyên tử giá trị này xấp xỉ khối lượng
• của nguyên tử Tính theo am u 3 ký hiệu
• nguyên tử sẽ cho biết tên nguyên tố số
• hiệu nguyên tử và số khối của nguyên tử
• đó
• và cuối cùng các nguyên tử của cùng một
• nguyên tố hóa học có số neutron khác
• nhau là đồng vị của nhau nguyên tử khối
• của một nguyên tố là nguyên tử khối
• trung bình định của hỗn hợp các đồng vị
• của nguyên tố đó
• bài giảng về nguyên tố hóa học sẽ kết
• thúc tại đây để làm thêm các bài tập vận
• dụng mở rộng các em hãy tham gia khóa
• học Hóa học lớp 10 tại olm.vn Cảm ơn các
• em đã theo dõi bài giảng ngày hôm nay
• hẹn gặp lại các em ở những bài giảng
• tiếp theo nhé
• [âm nhạc]