Vũ Đức Hoàng
Giới thiệu về bản thân
Thử phiên bản mới
Chào mừng bạn đến với trang cá nhân của Vũ Đức Hoàng
0
0
0
0
0
0
0
2025-12-14 21:10:05
Sự tạo thành liên kết hóa học trong phân tử PH3 được giải thích dựa trên sự góp chung electron giữa một nguyên tử P và ba nguyên tử H để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm. Nguyên tử P (Z=15) có cấu hình electron là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3, do đó P có 5 electron hóa trị. Để đạt cấu hình bền vững (octet, 8 electron ở lớp ngoài cùng), P cần thêm 3 electron. Nguyên tử H (Z=1) có cấu hình electron là 1s11𝑠1, do đó H có 1 electron hóa trị. Để đạt cấu hình bền vững (giống He, 2 electron ở lớp ngoài cùng), H cần thêm 1 electron. Để thỏa mãn quy tắc octet cho cả P và H, một nguyên tử P sẽ góp chung 1 electron với mỗi trong ba nguyên tử H. Mỗi cặp electron dùng chung tạo thành một liên kết cộng hóa trị.
- Nguyên tử P góp chung 3 electron với 3 nguyên tử H, đồng thời nhận về 3 electron từ H, tổng cộng P có 8 electron hóa trị (5 ban đầu + 3 góp chung).
- Mỗi nguyên tử H góp chung 1 electron với P, đồng thời nhận về 1 electron từ P, tổng cộng H có 2 electron hóa trị (1 ban đầu + 1 góp chung).