Áp dụng công thức

 \(\Delta_{f} H_{298}^{°} = \Sigma \Delta_{f} H_{298}^{°} \left(\right. s p \left.\right) - \Sigma \Delta_{f} H_{298}^{°} \left(\right. c đ \left.\right)\)= 2.(-393,5) + 3.(-285,84) - (-84,7) = -1559,82 kJ.

Áp dụng công thức  \(\overset{\overline}{v} = \frac{\Delta C}{\Delta t} = \frac{0 , 22 - 0 , 1}{4} = 0 , 03 \left(\right. \frac{M}{s} \left.\right)\)

a. PTHH

2KMnO₄ + 16HClđặc  ----> 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O 

Chất khử: HCl

Chất oxi hóa: KMnO₄ 

Quá trình oxi hóa: 2Cl^-   ---> Cl₂⁰ + 2e     |x5

Quá trình khử:       Mn⁺⁷  + 5e ---> Mn⁺²  |x2

b, nNaI = 0,2.0,1 = 0,02 (mol) 

PTHH: 2NaI + Cl₂ ---> 2NaCl + I₂ 

mol:       0,02  --> 0,01 

=> PTHH: 2KMnO₄ + 16HClđặc  ----> 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O 

mol:              0,004 <---                                                    0,01 

=> mKMnO₄ = n.M = 0,004.158 = 0,632(g)