Question

[Cô Phương Thảo]

Cho phản ứng của các chất ở thể khí:

\(2NOCl\left(g\right)\rarr2NO\left(g\right)+Cl_2\left(g\right)\)

Hãy viết biểu thức tính tốc độ trung bình theo sự biến đổi nồng độ chất đầu và chất sản phẩm của phản ứng trên.

Answer 1

[Nguyễn Việt Hoàn]

Phản ứng: 2NOCl(g) -> 2NO(g) + Cl2(g)

Biểu thức tính tốc độ trung bình (vtb):

1. Theo sự biến đổi nồng độ chất đầu (NOCl):
   vtb = - (1/2) * (Δ[NOCl] / Δt) = - (1/2) * ([NOCl]t2 - [NOCl]t1 / (t2 - t1))
2. Theo sự biến đổi nồng độ sản phẩm (NO):
   vtb = + (1/2) * (Δ[NO] / Δt) = + (1/2) * ([NO]t2 - [NO]t1 / (t2 - t1))
3. Theo sự biến đổi nồng độ sản phẩm (Cl2):
   vtb = + (1/1) * (Δ[Cl2] / Δt) = + (Δ[Cl2] / Δt) = + ([Cl2]t2 - [Cl2]t1 / (t2 - t1))

Tổng hợp lại, biểu thức đầy đủ là:

vtb = - (1/2) * (Δ[NOCl] / Δt) = + (1/2) * (Δ[NO] / Δt) = + (Δ[Cl2] / Δt)

Trong đó:

• vtb là tốc độ trung bình của phản ứng.
• Δ[X] là sự biến thiên nồng độ của chất X ([X]t2 - [X]t1).
• Δt là khoảng thời gian xảy ra sự biến thiên nồng độ đó (t2 - t1).
• [X]t1 và [X]t2 lần lượt là nồng độ của chất X tại thời điểm t1 (đầu) và t2 (cuối).
• Các số 1/2, 1/2, 1 là nghịch đảo của hệ số tỉ lượng tương ứng trong phương trình hóa học cân bằng.

Answer 2

[Hứa Linh Chi]

v=-1/2.đen ta CNaCl/đen ta t =1/2.đen ta CNO/đen ta t =đen ta CCl2/đen ta t

Answer 3

[Nguyễn Mạnh Phương]

Answer 4

[Dương Hoài Nam]

v=-1phần 2 nhân đen ta C NOCI trên đen ta t = 1pầng2 nhân Đen ta C NO trên đen ta t = đen ta C Cl2 trên đen ta t

Answer 5

[Nguyễn Thu Duyên]

Dựa trên phương trình hóa học đã cho : \(\overline{v}=-\frac12*\frac{\Delta\left\lbrack NOCl\right\rbrack}{\Delta t}=\frac12*\frac{\Delta\left\lbrack NO\right\rbrack}{\Delta t}\overset{=}{}\)

Answer 6

[Đặng Thị Thảo My]

Phản ứng tổng quát:

aA+bB---->cC+dD, tốc độ trung bình của phản ứng (v)tính theo công thức:

v=-1/a ∆CA/∆t=-1/b ∆CB/∆t=1/c ∆Cc/∆t=1/d ∆CD/∆t

Áp dụng công thức trên,ta có:

v=-1/2 ∆C NOCl/∆t=1/2 ∆C NO/∆t=∆C Cl2/∆t

Chất tham gia(NOCl):vì nồng độ giảm dần nên ta thêm dấu trừ(-) để giá trị tốc độ luôn dương.Do hệ số tỉ lượng là 2,ta nhân với 1/2

Sản phẩm(NO):Nồng độ tăng dần(dấu+).Hệ số tỉ lượng là 2,ta nhân với 1/2

Sản phẩm (Cl2):Nồng độ tăng dần(dấu+).Hệ số tỉ lượng là 1,nên tỉ lệ là1:1

Answer 7

[Đỗ Linh Chi]

v = - 1/2 × ∆[ NOCl ] / ∆t = 1/2 × ∆[ NO ] / ∆t = ∆[ Cl2] / ∆t

Answer 8

[Chu Mạnh Hùng]

VTB= -1/2 × ∆CNoCl/∆t = 1/2 × ∆No/∆t=1/2 × ∆Cl/∆t

Answer 9

[Đồng Thị Mai Thanh]

-1/2 × CNOCl/t= 1/2 × CNO/t= 1/1× CCl2/t

Answer 10

[Ngô Văn Thành]

Biểu thức tốc độ trung bình dựa vào hệ số tỉ lượng:

Vtb=-1/2×denta(NOCl)/denta t = 1/2 denta(NO)/denta t = denta(Cl2)/denta t

Giải thích nhanh:

Chất phản ứng (NOCl) có dấu “–” vì nồng độ giảm.

Chia cho hệ số (2, 2, 1) để đảm bảo cùng một tốc độ phản ứng.

Answer 11

[Hoàng Ngọc Lan]

Biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng trên theo sự biến đổi nồng độ các chất là: v = -1/2 (delta C NOCl / delta t) = 1/2 * (delta C NO / delta t) = delta C Cl2 / delta t. Trong đó, v là tốc độ trung bình của phản ứng. Delta C là độ biến thiên nồng độ của các chất tương ứng trong khoảng thời gian delta t. Đối với chất tham gia là NOCl, nồng độ giảm dần nên biểu thức có dấu trừ phía trước để giá trị tốc độ không bị âm. Đối với các sản phẩm là NO và Cl2, nồng độ tăng dần nên biểu thức mang dấu dương. Các hệ số 1/2 và 1 tương ứng với nghịch đảo các hệ số tỉ lượng của các chất trong phương trình hóa học cân bằng, giúp đảm bảo giá trị tốc độ trung bình là duy nhất dù tính theo bất kỳ chất nào trong phản ứng.

Answer 12

[Lê Quốc Khánh]

Ko bt

Answer 13

[Nguyễn Đức Thường]

\(\bar{v} = -\frac{1}{2} \frac{\Delta C_{\text{NOCl}}}{\Delta t} = \frac{1}{2} \frac{\Delta C_{\text{NO}}}{\Delta t} = \frac{\Delta C_{\text{Cl}_2}}{\Delta t}\)

Answer 14

[Dương Tố Uyên]

Biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng (\(\={v}\)) theo sự biến đổi nồng độ các chất đầu và chất sản phẩm được viết như sau: \(\={v}=-\frac{1}{2}\frac{\Delta C_{NOCl}}{\Delta t}=\frac{1}{2}\frac{\Delta C_{NO}}{\Delta t}=\frac{\Delta

Answer 15

[Đoàn Khánh An]

Ghẹoe

Answer 16

[Sùng Thị Hoa]

1/2

Answer 17

[Tô Hồng Ngọc]

v=k.\(C_{NOCl}^2\)

Answer 18

[Bùi Thu Chang]

Phương trình phản ứng:\(2NOCl(g)\rightarrow 2NO(g)+Cl_{2}(g)\)Biểu thức tốc độ trung bình (\(\={v}\))Tốc độ trung bình của phản ứng được tính dựa trên sự thay đổi nồng độ của chất tham gia (dấu \(-\)) hoặc chất sản phẩm (dấu \(+\)) chia cho hệ số tương ứng trong phương trình:\(\={v}=-\frac{1}{2}\frac{\Delta C_{NOCl}}{\Delta t}=+\frac{1}{2}\frac{\Delta C_{NO}}{\Delta t}=+\frac{\Delta C_{Cl_{2}}}{\Delta t}\)

Answer 19

[Vàng Xuân Trường]

Vtb= \(-\frac12\) \(\Delta\)

Answer 20

[Lù Thị Chíu]

Dựa trên phản ứng hóa học trong hình:
2NOCl(g)→2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(𝑔)→2NO(𝑔)+Cl2(𝑔) Biểu thức tính tốc độ trung bình ( v̄𝑣̄) của phản ứng theo sự biến đổi nồng độ các chất là:

Answer 21

[Sùng Thị Lon]

sau: \(\={v}=-\frac{1}{2}\frac{\Delta C_{NOCl}}{\Delta t}=\frac{1}{2}\frac{\Delta C_{NO}}{\Delta t}=\frac{\Delta C_{Cl_{2

Answer 22

[Thèn Văn Thêm]

V

Answer 23

[Lù Thị Thương]

Dựa trên phương trình hóa học của các chất ở thể khí:
\(2NOCl(g)\rightarrow 2NO(g)+Cl_{2}(g)\) Biểu thức tính tốc độ trung bình (\(\={v}\)) của phản ứng theo sự biến đổi nồng độ chất đầu và chất sản phẩm được xác định như sau: \(\={v}=-\frac{1}{2}\frac{\Delta C_{NOCl}}{\Delta t}=\frac{1}{2}\frac{\Delta C_{NO}}{\Delta t}=\frac{\Delta C_{Cl_{2}}}{\Delta t}\) Trong đó:

• \(\Delta C\): Sự biến đổi nồng độ (mol/L).
• \(\Delta t\): Khoảng thời gian biến đổi (s).
• Dấu âm (\(-\)) được dùng cho chất tham gia (\(NOCl\)) vì nồng độ giảm dần theo thời gian.
• Các hệ số (\(\frac{1}{2}, 1\)) tương ứng với hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học để tốc độ phản ứng là đồng nhất cho mọi chất.

Answer 24

[Giàng Thị Sân]

1 hoặc 2

Answer 25

[Ma Thị Ính]

• \(\Delta C\): Sự biến đổi nồng độ của các chất (mol/L hoặc M).
• \(\Delta t\): Khoảng thời gian xảy ra sự biến đổi (s, phút...).
• Dấu âm (-) đặt trước biểu thức của chất đầu (\(\text{NOCl}\)) vì nồng độ chất này giảm dần theo thời gian, giúp giá trị tốc độ luôn dương.