Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) Ta có : mKMnO4 = 3,16(g) ⇔ nKMnO4 = 3,16/158=0,02(mol)
PTHH : 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
2 1 1 1
0,02 0,01 0,01 0,01 (mol)
VO2(đktc) = 0,01 × 22,4 = 0,224 (l)
a) Ta có : mKMnO4 = 3,16(g) ⇔ nKMnO4 = 3,16/158=0,02(mol)
PTHH : 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
2 1 1 1
0,02 0,01 0,01 0,01 (mol)
VO2(đktc) = 0,01 × 22,4 = 0,224 (l)
Không nên. Vì vôi, nước vôi hoặc vữa xây dựng đều có chứa Ca(OH)2 là chất kiềm, chất này sẽ phá hủy dần các đồ vật bằng nhôm do có xảy ra các phản ứng.
Al203 + Ca(OH)2 Ca(AlO2)2 + H2O
2Al + Ca(OH)2 + H2O Ca(AlO2)2 + 3H2
- Oxit bazo:
+, Li2O : Liti oxit
+, Na2O : Natri oxit
+, MgO: Magie oxit
+, Al2O3 : Nhôm oxit
- Oxit axit:
+, CO: cacbon monooxit
+, CO2 : cacbon đioxit
+, NO: nitơ monooxit
+, N2O5 : đinitơ pentaoxit
+, N2O3 : đinitơ trioxit
Không nên dùng đồ bằng nhôm để đựng dung dịch NaOH, nước vôi tôi hay vữa xây dựng vì nhôm sẽ tan trong các dung dịch này để tạo các muối aluminat. Như thế đồ dùng bằng nhôm sẽ bị hỏng.
\(2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\)
Tương tự cũng không nên dùng đồ dùng bằng sắt để đựng dung dịch axit, vì sắt sẽ tan trong các dung dịch đó khi nó tác dụng với rất nhiều axit và có tạo muối sắt. Đồ dùng bằng sắt cũng sẽ bị hỏng, hư trong trường hợp này.
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
PTHH tạo muối \(MgCl_2\) từ \(MgO\):
\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)
PTHH tạo muối \(MgCl_2\) từ \(Mg\left(OH\right)_2\):
\(Mg\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow MgCl_2+2H_2O\)
1. Viết phương trình hóa học:
Trong 2 muối $\text{CaCO}_3$ và $\text{CuSO}_4$, chỉ có $\text{CaCO}_3$ phản ứng với dung dịch $\text{HCl}$ sinh ra chất khí ($\text{CO}_2$), còn $\text{CuSO}_4$ không phản ứng với $\text{HCl}$.
$$\text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow \quad (1)$$2. Tính số mol khí $\text{CO}_2$:
- Thể tích khí $\text{CO}_2$ ở điều kiện chuẩn (đkc): $V = 448\text{ ml} = 0,448\text{ l}$.
- Số mol khí $\text{CO}_2$ là:$$n_{\text{CO}_2} = \frac{0,448}{24,79} \approx 0,01807\text{ mol}$$(Lưu ý: Nếu chương trình học của bạn quy ước điều kiện chuẩn là $22,4\text{ l/mol}$, thì $n_{\text{CO}_2} = \frac{0,448}{22,4} = 0,02\text{ mol}$. Dưới đây tôi sẽ tính theo chuẩn chung hiện hành là $24,79\text{ l/mol}$ và lưu ý thêm trường hợp $22,4\text{ l/mol}$).
- Trường hợp 1: Theo điều kiện chuẩn hiện hành ($24,79\text{ l/mol}$ tại $25^\circ\text{C}, 1\text{ bar}$):
- Theo phương trình (1): $n_{\text{CaCO}_3} = n_{\text{CO}_2} = 0,01807\text{ mol}$.
- Khối lượng của $\text{CaCO}_3$ là:$$m_{\text{CaCO}_3} = 0,01807 \times 100 \approx 1,807\text{ g}$$
- Khối lượng của $\text{CuSO}_4$ trong hỗn hợp là:$$m_{\text{CuSO}_4} = 5 - 1,807 = 3,193\text{ g}$$
- Phần trăm khối lượng mỗi muối:$$\%m_{\text{CaCO}_3} = \frac{1,807}{5} \times 100\% \approx 36,14\%$$$$\%m_{\text{CuSO}_4} = 100\% - 36,14\% = 63,86\%$$
- Trường hợp 2: Theo điều kiện chuẩn cũ ($22,4\text{ l/mol}$ tại $0^\circ\text{C}, 1\text{ atm}$):
- Số mol $\text{CO}_2$: $n_{\text{CO}_2} = \frac{0,448}{22,4} = 0,02\text{ mol}$.
- Theo phương trình (1): $n_{\text{CaCO}_3} = n_{\text{CO}_2} = 0,02\text{ mol}$.
- Khối lượng của $\text{CaCO}_3$ là:$$m_{\text{CaCO}_3} = 0,02 \times 100 = 2\text{ g}$$
- Khối lượng của $\text{CuSO}_4$ trong hỗn hợp là:$$m_{\text{CuSO}_4} = 5 - 2 = 3\text{ g}$$
- Phần trăm khối lượng mỗi muối:$$\%m_{\text{CaCO}_3} = \frac{2}{5} \times 100\% = 40\%$$$$\%m_{\text{CuSO}_4} = 100\% - 40\% = 60\%$$
do CaO tiếp xúc với CO2 dư ngoài kk
CaO + CO2 -> CaCO3
CaCO3 + CO2 + H2O -> Ca(HCO3)2
ờ,xem lại sp và gp của mình liệu có đủ ko?
:) giống tôi muốn xét tuyển với tốc độ nhanh nhất chứ mẹ toàn bắt đi ngủ
Kaitung lm CTV ik để tick cho mom và Sakai
ờm, cx muốn lm CTV nhg nhìn SP vs GP kh đủ 😇
tung lm đc ko =))
@ Học Bá Chuyên Sử, tôi bảo hóng thì lq j đén sp và gp của mh?
@Học Bá Chuyên Sử cx có vài ctv tiền nhiệm cx ít sp và gp nhưng có những thành tích nổi bật vẫn dc mà còn tôi mong tôi là cái người đó:v
chắc tầm 1h30 có:v
hóng ai sẽ lm ̣đây
lc nào v
@học bá chuyên sử
trước khi nói ngkhac thì nhìn lại mình đê bn