Question

[Cô Phương Thảo]

Cho 50 ml dung dịch HCl 0,2 M phản ứng hoàn toàn với NaOH 0,1 M. Tính thể tích dung dịch NaOH cần thiết để trung hòa hết lượng HCl trong dung dịch.

Answer 1

[subjects]

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

   0,01          0,01          0,01         0,01

số mol dung dịch HCl là:

\(C_M=\dfrac{n_{HCl}}{V_{HCl}}⇒\:n_{HCl}=C_M\cdot V_{HCl}=0,2\cdot0,05=0,01\left(mol\right)\)

thể tích NaOH cần thiết để trung hoà là:

\(C_{M_{NaOH}}=\dfrac{n_{NaOH}}{V_{NaOH}}⇒\:V_{NaOH}=\dfrac{n_{NaOH}}{C_{M_{NaOH}}}=\dfrac{0,01}{0,1}=0,1\left(L\right)\)

Answer 2

[Nguyễn Việt Hoàn]

Giải bài toán:

Dữ kiện:

• Thể tích dung dịch HCl: 50 ml = 0,05 l.
• Nồng độ HCl: 0,2 M.
• Nồng độ NaOH: 0,1 M.
• Phản ứng:
  \(\text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_{2} \text{O}\).

Bước 1: Tính số mol HCl

Số mol HCl được tính theo công thức:

\(n \left(\right. \text{HCl} \left.\right) = C \times V = 0 , 2 \textrm{ } \text{mol}/\text{l} \times 0 , 05 \textrm{ } \text{l} = 0 , 01 \textrm{ } \text{mol} .\)

Bước 2: Tính số mol NaOH cần thiết

Theo phương trình phản ứng, \(n \left(\right. \text{NaOH} \left.\right) = n \left(\right. \text{HCl} \left.\right)\), vì tỉ lệ mol là 1:1.

\(n \left(\right. \text{NaOH} \left.\right) = 0 , 01 \textrm{ } \text{mol} .\)

Bước 3: Tính thể tích dung dịch NaOH

Thể tích dung dịch NaOH được tính theo công thức:

\(V \left(\right. \text{NaOH} \left.\right) = \frac{n \left(\right. \text{NaOH} \left.\right)}{C \left(\right. \text{NaOH} \left.\right)} = \frac{0 , 01 \textrm{ } \text{mol}}{0 , 1 \textrm{ } \text{mol}/\text{l}} = 0 , 1 \textrm{ } \text{l} = 100 \textrm{ } \text{ml} .\)

Đáp số:

Thể tích dung dịch NaOH cần thiết để trung hòa hết lượng HCl là 100 ml.

Answer 3

[Phạm Hồng Hà]

Phản ứng: HCl + NaOH -> NaCl + H2O n(HCl) = 0,05 × 0,2 = 0,01 mol Theo tỉ lệ 1:1 ⇒ n(NaOH) = 0,01 mol V(NaOH) = 0,01 / 0,1 = 0,1 L = 100 ml

Answer 4

[Đỗ Thị Hà]

số mol HCl có trong 50ml dung dịch 0,2M là : n= 0,2 * 0,050= 0,01 mol

ptpu trung hò giữa HCl và NaOH :

HCl+ NaOH-> NaCl + H2O

theo pt tỉ lệ mol giữa HCl và NaOH là 1:1

do đó số mol NaOH cần dùng để trung hoà hết lượng HCl : nNaOH= nHCl= 0,01mol

thể tích dung dịch NaOH 0,1 M cần thiết

V= 0,01/ 0,1 = 0,1 lít

đổi 0,1 lít = 100 ml

thể tích dung dichj NaOH 0,1 M cần thiết là 100 ml

Answer 5

[Hoàng Thị Ánh Tuyết]

PTHH:

HCl + NaOH------>NaCl +H2O

đổi 50ml= 0,05 lít

nHCl= CM • V= 0,2 • 0,05= 0,01 (mol)

theo ptpư:

==> nNaCl = nHCl = 0,01 (mol)

VNaOH = n/ CM = 0,01/ 0,1= 0,1

Answer 6

[Nguyễn Thị Thanh Hương]

Phương trình hóa học: HCl + NaOH -> NaCl + H2O Đổi 50 ml = 0, 05 lít. nHCI = CM.V = 0,2 × 0,05 = 0,01 (mol) Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ mol giữa HCl và NaOH là 1: 1. nNaOH = nHC1 = 0,01 (mol) thể tích dung dịch NaOH cần dùng: VNaOH = n/CM= 0,01/0, 1 = 0,1 ( lít)

Answer 7

[Ma Tiến Thành]

Vhcl= 50ml=0,05lít

C M(HCl)=0,02M

C M(NaOH) =0,1M

nHCl=0,2*0,05=0,01(mol)

nNaOH=nHCl=0,01(mol)

V NaOH= 0,01/0,1=0,1lít

0,1lít=100ml

Vậy cần 100ml dung dịch NaOH 0,1 để trung hòa hết lượng HCl trên

Answer 8

[Nguyễn Minh Hằng]

Số mol HCl có trong dung dịch là:

0,2.0,05=0.01 mol

Pthh của phản ứng trung hoà

HCl + NaOH =) NaCl +H2O

Số mol NaOH cần dùng là

Mol NaOH=mol HCl = 0.01 mol

thể tích dung dịch NaOH là

0,01 : 0,1 = 0,1 lít = 100 mL

Answer 9

[Phùng Thị Hương]

100ml

Answer 10

[Phạm Trần Thùy Dương]

-Số mol HCl : n = C . V= 0,2 . 0,05=0,01. HCL M

-phương trình hóa học:

HCl + NaOH --> NCl + H2O

Theo phương trình ta có tỉ lệ phản ứng1:1 n NaOH = n HCl = 0,01 mol

Thể tích dung dịch NaOH cần dùng là

V NaOH = n/C M = 0,01/0,1 = 0,1 lít

Answer 11

[Tăng Thị Phương Thúy]

0,01/0,1 = 0,1 lít = 100 ml

Answer 12

[Trương Ngọc Ánh]

100

Answer 13

[Dương Thị Ngọc Anh]

cần 100ml dung dịch NaOH 0,1M

Answer 14

[Nguyễn Thị Phúc]

Tính số mol HCl

Đổi 50 ml = 0,05 l

Số mol của HCl là 0,1

Thể tích dung dịch NaOH 100 ml

Answer 15

[Nguyễn Xuân Hoàng]

Thể tích dung dịch cần thiết để trung hòa hết lượng trong dung dịch là 100

Answer 16

[Bùi Tố Uyên]

....