Question

[Hoàng Kim Ngân]

nguyên tố x ở chu kỳ 3 nhóm va của bảng tuần hoàn. vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tố Y và Z là 2 nguyên tử của 2 nguyên tố cùng thuộc hai chu kỳ kế tiếp ( trên và dưới của X ). Giải thích tại sao lại được viết như vậy

Answer 1

[Nguyễn Trường An]

• Y ($Z = 7$): Hạt nhân +7, cấu hình e: 2, 5 (2 lớp).
• Z ($Z = 33$): Hạt nhân +33, cấu hình e: 2, 8, 18, 5 (4 lớp).
• Giải thích: Cùng nhóm VA nên có chung 5e lớp ngoài cùng; Y ở chu kỳ 2 có 2 lớp e, Z ở chu kỳ 4 có 4 lớp e.

Answer 2

[Phí Đức Hiếu]

1. Sơ đồ cấu tạo nguyên tử của nguyên tố XNguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm VA trong bảng tuần hoàn.Do thuộc nhóm VA nên X có 5 electron ở lớp ngoài cùng.Do thuộc chu kỳ 3 nên X có 3 lớp electron.Số hiệu nguyên tử của X là \(Z = 15\) (đó là nguyên tố Photpho - P).Sơ đồ cấu tạo nguyên tử X:Hạt nhân: Điện tích \(+15\).Lớp thứ 1 (lớp trong cùng): Có \(2e\).Lớp thứ 2: Có \(8e\).Lớp thứ 3 (lớp ngoài cùng): Có \(5e\).2. Xác định nguyên tố Y, Z và giải thíchTheo đề bài, Y và Z là hai nguyên tố cùng thuộc một nhóm với X nhưng ở hai chu kỳ kế tiếp (một nguyên tố ở chu kỳ trên và một nguyên tố ở chu kỳ dưới của X).Nguyên tố Y (ở chu kỳ 2, nhóm VA): Là Nitơ (\(\text{N}\)), có số hiệu nguyên tử \(Z_Y = 7\).Nguyên tố Z (ở chu kỳ 4, nhóm VA): Là Asen (\(\text{As}\)), có số hiệu nguyên tử \(Z_Z = 33\).Giải thích vị trí (trên và dưới):Trong một nhóm A, cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố tương tự nhau (đều có \(5e\) ngoài cùng), do đó chúng có tính chất hóa học tương tự nhau và được xếp cùng một cột dọc.Quy luật biến đổi số hiệu nguyên tử (\(Z\)) giữa các chu kỳ kế tiếp trong nhóm VA:Từ chu kỳ 2 đến chu kỳ 3, số hiệu nguyên tử tăng 8 đơn vị: \(Z_X = Z_Y + 8 = 7 + 8 = 15\).Từ chu kỳ 3 đến chu kỳ 4, số hiệu nguyên tử tăng 18 đơn vị: \(Z_Z = Z_X + 18 = 15 + 18 = 33\).Chính vì sự tuần hoàn về cấu hình electron và khoảng cách số điện tích hạt nhân như trên, Y và Z được sắp xếp ở vị trí ngay trên và ngay dưới của X trong cùng một nhóm.

Answer 3

[↳ 𝗄𝖾𝗆 𝗏𝗂̣ 𝗏𝖺𝗇𝗂 ☕︎ ⁽ 𝗌𝗁𝗂𝗇 𝗂𝗌 𝗆𝗂𝗇𝖾? ⁾]

Nguyên tố X (chu kỳ 3, nhóm VA) là Phospho ($Z = 15$), có sơ đồ lớp electron: 2, 8, 5.
Nguyên tố Y (chu kỳ 2, nhóm VA, phía trên X) là Nitơ ($Z = 7$), có sơ đồ lớp electron: 2, 5.
Nguyên tố Z (chu kỳ 4, nhóm VA, phía dưới X) là Asen ($Z = 33$), có sơ đồ lớp electron: 2, 8, 18, 5

Vì :

Cùng thuộc nhóm VA nên các nguyên tố đều có 5 electron ở lớp ngoài cùng.
Số thứ tự chu kỳ bằng số lớp electron: Y ở chu kỳ 2 có 2 lớp electron; Z ở chu kỳ 4 có 4 lớp electron.

Answer 4

[AURA 10000]

Xác định vị trí: Nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm VA.

• Thuộc chu kỳ 3 -> Có 3 lớp electron.
• Thuộc nhóm VA -> Có 5 electron ở lớp ngoài cùng.
• Số electron trong các lớp lần lượt là: lớp 1 (2e), lớp 2 (8e), lớp 3 (5e).
• Tổng số electron = số hiệu nguyên tử Z = 2 + 8 + 5 = 15 (Nguyên tố Photpho - P).
• • Hạt nhân: Điện tích hạt nhân là +15.
  • Lớp electron:
  • • Lớp thứ nhất (trong cùng): 2e
    • Lớp thứ hai: 8e
    • Lớp thứ ba (ngoài cùng): 5e
    • Do Y và Z ở hai chu kỳ kế tiếp, nằm ở vị trí trên và dưới của X trong bảng tuần hoàn:
    • Y và Z phải cùng thuộc nhóm VA giống như X.
    • Nguyên tố ở phía trên X thuộc chu kỳ 2, nhóm VA -> Nguyên tố Nitơ (N), có số hiệu nguyên tử Z = 7.
    • Nguyên tố ở phía dưới X thuộc chu kỳ 4, nhóm VA -> Nguyên tố Asen (As), có số hiệu nguyên tử Z = 33.

---