Question

[Bảo An Trần Ngọc]

Nguyên tử của nguyên tố R và nguyên tử của nguyên tố T là hai nguyên tố phi kim kế tiếp nhau trong cùng một chu kì bảng tuần hoàn (Pr<Pt) .Tổng số hạt proton của cả hai nguyên tử là 31. Hãy xác định vị trí,chu kì và nhóm của nguyên tố T trong bảng tuần hoàn
Giải chi tiết giúp mình ạ

Answer 1

[nô nem]

1. Lập hệ phương trình:
   Vì R và T là hai nguyên tố kế tiếp nhau trong cùng một chu kì (Pr < Pt) nên ta có hiệu số proton giữa chúng là: Pt - Pr = 1.
   Tổng số hạt proton của cả hai nguyên tử bằng 31 nên ta có phương trình: Pt + Pr = 31.
2. Giải hệ phương trình:
   Cộng vế với vế của hai phương trình trên, ta được: 2 x Pt = 32.
   Suy ra số proton của nguyên tố T là: Pt = 16.
   Suy ra số proton của nguyên tố R là: Pr = 15.
3. Xác định vị trí của nguyên tố T (Pt = 16) trong bảng tuần hoàn:
   Cấu hình electron của nguyên tử T là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.
   Vị trí cụ thể gồm ba yếu tố sau:
   Thứ nhất, ô số 16 vì hạt nhân nguyên tử có 16 proton.
   Thứ hai, chu kì 3 vì vỏ nguyên tử có 3 lớp electron.
   Thứ ba, nhóm VIA vì có 6 electron ở lớp ngoài cùng và lớp ngoài cùng đang điền vào phân lớp p (nguyên tố p).

Answer 2

[Nguyễn Đỗ Quỳnh Chi]

Để xác định vị trí, chu kì và nhóm của nguyên tố T, chúng tay có thể giải bài toán bằng các bước đơn giản sau:

1. Thiết lập hệ phương trình

Gọi $P_R$ và $P_T$ lần lượt là số hạt proton (số hiệu nguyên tử) của nguyên tố R và T.

Theo đề bài, chúng ta có hai dữ kiện:

• R và T là hai nguyên tố phi kim kế tiếp nhau trong cùng một chu kì ($P_R < P_T$), do đó:$$P_T - P_R = 1 \quad (1)$$
• Tổng số hạt proton của cả hai nguyên tử là 31:$$P_R + P_T = 31 \quad (2)$$

2. Giải hệ phương trình

Cộng vế với vế của phương trình (1) và (2), ta được:

$$2P_T = 32 \implies P_T = 16$$

Thay $P_T = 16$ vào phương trình (1), ta tìm được số proton của R:

$$P_R = 16 - 1 = 15$$

(Kiểm tra điều kiện: Cả $P_R = 15$ (Phốt pho) và $P_T = 16$ (Lưu huỳnh) đều là các nguyên tố phi kim, thỏa mãn yêu cầu đề bài).

3. Xác định vị trí của nguyên tố T trong bảng tuần hoàn

Với số hiệu nguyên tử $Z_T = P_T = 16$, cấu hình electron của nguyên tố T (Lưu huỳnh - S) là:

$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$ (hoặc viết gọn là $[Ne] 3s^2 3p^4$)

Từ cấu hình electron này, ta xác định được vị trí của T:

• Ô nguyên tử: Số 16 (vì có số hiệu nguyên tử $Z = 16$).
• Chu kì: Chu kì 3 (vì có 3 lớp electron).
• Nhóm: Nhóm VIA (vì là nguyên tố p và có 6 electron ở lớp ngoài cùng $3s^2 3p^4$).

Answer 3

[Vũ Ánh Dương]

Bước 1: Tính số proton của mỗi nguyên tố

Vì hai nguyên tố phi kim R và T kế tiếp nhau trong cùng chu kì, số proton của T lớn hơn số proton của R đúng 1 đơn vị: \(�_{�} = �_{�} + 1\).
Tổng số proton của hai nguyên tố là 31, ta lập phương trình:
\(�_{�} + �_{�} = 31\)
Thay \(�_{�} = �_{�} + 1\) vào phương trình trên, ta có \(2 �_{�} + 1 = 31\), giải ra \(�_{�} = 15\) và \(�_{�} = 16\).

Bước 2: Xác định vị trí nguyên tố T trong bảng tuần hoàn.

Nguyên tố T có số hiệu nguyên tử Z=16, là lưu huỳnh (ký hiệu hóa học S). Vị trí chính thức của nó trong bảng tuần hoàn:

• Chu kì: 3 (nguyên tử lưu huỳnh có 3 lớp electron, số lớp electron bằng số thứ tự chu kì)
• Nhóm: VIA (nguyên tử có 6 electron ở lớp ngoài cùng, số electron lớp ngoài cùng trùng với số thứ tự nhóm A)

Đây là nguyên tố phi kim điển hình, có oxide cao nhất là \(� �_{3}\) và acid tương ứng \(�_{2} � �_{4}\) (acid sunfuric) là một acid mạnh phổ biến.

Answer 4

[Quoc Tran Anh Le]

Gọi số proton của R là ZR, của T là ZT
Vì R và T là hai phi kim kế tiếp nhau trong cùng một chu kì, Pr < Pt nên ZT = ZR + 1
Theo đề bài: ZR + ZT = 31
ZR + ZR + 1 = 31
2ZR = 30
ZR = 15
ZT = 16
Vậy T là nguyên tố lưu huỳnh, kí hiệu S
T có số hiệu nguyên tử 16, nằm ở chu kì 3, nhóm VIA hay nhóm 16
Giải thích: S có 3 lớp electron nên thuộc chu kì 3, có 6 electron lớp ngoài cùng nên thuộc nhóm VIA.